Natriumcarbonat: formel, egenskaber, produktion
Soda calcined - dette stof, selvfølgelig,kendt for alle, og næsten alle ved i det mindste et par eksempler på, hvor det kan anvendes. Det officielle navn på stoffet er natriumcarbonat, formlen er Na2CO3. Eksternt calcineret sodavand er et hvidt pulver, kan repræsenteres og i form af granuler af samme farve. Der er et andet navn til denne forbindelse - sodavand, men der bør ikke være nogen misforståelser om dette i den forstand, at det ikke er den samme vane, som er kendt for os i dagligdagen, sodavand. Så det kaldes også fordi fremstillingen af stoffet er forbundet med processen med calcination - dehydrering af natriumhydrat under høj temperatur.
Kulsyre er en af de ældste kendtestoffer i menneskehedens historie. Stadige artefakter i det antikke egypte indeholder oplysninger om substansen af natriumcarbonat, hvis formel selvfølgelig blev skrevet meget senere. Papyrus fortæller os, at i Egypten blev denne forbindelse opnået fra søer såvel som fra aske fremstillet af brændingen af planter, der indeholder alkalier. Det skal bemærkes, at Egypten var den største producent og leverandør af sodavand til verdensmarkedet indtil slutningen af det XVII århundrede, der blev en global maritime magt, blev Spanien blevet tilsluttet Spanien som den førende leverandør af sodavand. Industrialisering, udvikling af nye industrier krævede mere og mere af dette værdifulde stof, og derfor i 1775 organiserede det franske akademi på initiativ af berømte encyklopædiere et åbent bud for udviklingen af en industriel metode til fremstilling af kulsyre sodavand. Vinderen af denne "kemiske konkurrence" var den berømte franske farmaceuter og eksperimentel videnskabsmand Nikolai Leblan, der for første gang i 1792 modtog industrielt natriumcarbonat, hvis formel han registrerede som Na2CO3. Leblancs arbejde var en reaktion på at opnå et stof fra natriumchlorid med deltagelse af naturlige blandinger af kridt og natriumsulfat. Reaktionen resulterede i en smelte bestående af Na2C03 og CaS, hvorfra natriumcarbonat blev udlejet, og stoffets formel var Na2C03.
Leblancs metode i lang tid blev den vigtigsteindustrien. Ifølge nogle forskere førte opførelsen af sodaværker til væksten i bymæssige byområder og koncentrationen af befolkningen i byer. Soda-produktion har også bidraget til udviklingen af andre områder inden for den kemiske industri, f.eks. Produktion af svovlsyre og salpetersyre.
Udviklingen af sodavandproduktion bidrog til udviklingen af råmaterialer til udvinding af svovlpyrit, natriumchlorid og saltpetre.
Kun et halvt århundrede senere opstod Leblanc-metodenrivaliserende er ammoniak måde sodavandproduktion. Det var et skridt fremad, så det krævede mindre arbejde, varme, råmaterialer, og som følge heraf var det meget billigere.
Det var prisnedsættelsen af produktionen, der blev lettetudseendet af en forbindelse som natriumhydrogencarbonat, hvis fremstilling fremmer udvidelsen af dens anvendelse allerede i form af et fødevareprodukt, nu kendt som fødevaretilsætningsstoffet E-500 - bagepulver.
Kemiske egenskaber af kulsyre er som følger. Stoffet er hygroskopisk, det absorberer fugt meget godt, som sikkert ikke en gang var alle overbevist.
Ud over vand absorberer den kuldioxid,som er i luften. Dette bør tages i betragtning ved opbevaring af stoffet. Naturen af samspillet mellem sodavand og væsker afhænger hovedsageligt af fugtighedsniveauet og temperaturen.
Når forbindelsen opvarmes, dekomponerer den sig ind ikuldioxid og oxid. Soda reagerer med syrer, for eksempel natriumcarbonat, saltsyre, som et resultat af vekselvirkningen mellem sig, danner kuldioxid.
Natriumcarbonat anvendes til industrielle formålfremstilling af glas, lakker og maling, sæber og vaskemidler. Dens egenskaber gør det muligt at anvende denne forbindelse til olieraffinering, papirfremstilling, kaustisk sodavand og natriumsaltproduktion.
